压力×体积÷温度=恒量
如果把氮气近似当作理想气体,把体积认为不变,则上式变形为:
压力=温度×恒量
压力=温度×(压力×体积÷温度)
恒量=25bar×0.5m³÷25℃
在体积不变的条件下,气体温度上升1℃,压力上升1/273。气体温度下降1℃,压力下降1/273。
关于氮气的温度、压力对应关系遵守一定质量的气体方程式,
公式为:PV/T=M/m*P0V0/T0
其中:P为氮气压强,V为氮气体积,T为氮气开氏温度,M为氮气质量,m为氮气摩尔
质量,为28克/摩尔,P0为标准大气压强,V0为标准摩尔体积为22.4升,T0为零摄氏0度对应的开氏温度。
pV=nRT(克拉伯龙方程) p为气体压强,单位Pa。V为气体体积,单位m3。n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单 理想气体状态方程
位K。 R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/(mol·K) 在摩尔表示的状态方程中,R为比例常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K)。 那就应该知道压强与温度的比例关系了。

在体积、质量不变的条件下,气体温度上升1℃,压力上升1/273。气体温度下降1℃,压力下降1/273。
使用范例①:保压时,环境温度为18℃,保压压力为25Bar,时间为不能少于4小时,保压结束后,环境温度为23℃,温度升高5℃,在不泄漏的情况下,压力为25.46Bar.
使用范例②:保压时,环境温度为20℃,保压压力为25Bar,时间为不能少于4小时,保压结束后,环境温度为10℃,温度降低10℃,在不泄漏的情况下,压力为24.09Bar.
送人玫瑰手有余香