压力×体积÷温度=恒量
如果把氮气近似当作理想气体，把体积认为不变，则上式变形为：
压力=温度×恒量
压力=温度×（压力×体积÷温度）
恒量=25bar×0.5m³÷25℃
在体积不变的条件下，气体温度上升1℃，压力上升1／273。气体温度下降1℃，压力下降1／273。
关于氮气的温度、压力对应关系遵守一定质量的气体方程式，
公式为：PV/T=M/m*P0V0/T0
其中：P为氮气压强，V为氮气体积，T为氮气开氏温度，M为氮气质量，m为氮气摩尔
质量，为28克/摩尔，P0为标准大气压强，V0为标准摩尔体积为22.4升，T0为零摄氏0度对应的开氏温度。
pV=nRT(克拉伯龙方程） p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程
位K。 R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。 那就应该知道压强与温度的比例关系了。
在体积、质量不变的条件下，气体温度上升1℃，压力上升1／273。气体温度下降1℃，压力下降1／273。
使用范例①：保压时,环境温度为18℃,保压压力为25Bar,时间为不能少于4小时,保压结束后,环境温度为23℃,温度升高5℃,在不泄漏的情况下,压力为25.46Bar.
使用范例②：保压时,环境温度为20℃,保压压力为25Bar,时间为不能少于4小时,保压结束后,环境温度为10℃,温度降低10℃,在不泄漏的情况下,压力为24.09Bar.
送人玫瑰手有余香